Características de : Metales, Metaloides y No Metales.

Características de los Metales, Metaloides y No Metales.

Los elementos presentan ciertas propiedades de acuerdo con su ubicación en la tabla periódica .A medida que varía el número atómico de un elemento varían también, sus propiedades físicas y químicas.

A la izquierda de la tabla periódica se encuentran los elementos más metálicos y a la derecha los no metales.

Metales:

*Aparecen en la parte izquierda y en el centro de la tabla periódica, se presentan en todas las familias excepto en la XVII y XVIII.

*La mayoría son de color plateado o grisáceo.

*Cuando se pulen generalmente exhiben una superficie brillante que refleja la luz; a esta cualidad se le *llama brillo o lustre.

*La mayoría de los Metales son duros y tienen altos puntos de fusión.

*Conducen muy bien la electricidad y el calor

*Son maleables y Dúctiles

Metaloides :

*Poseen propiedades tanto de Metales como de no metales

*Todos los Metaloides son sólidos brillantes pero con poco brillo

*La mayoría de ellos conducen el calor y la electricidad, pero con menor capacidad que los Metales.

*Algunos metaloides, como el Silicio, son semiconductores, lo cual implica que debe añadirse ciertas cantidades de otras sustancias para que conduzcan adecuadamente la electricidad

No metales :

*Carecen de Brillo.

*Casi no conducen la electricidad y el calor.

*No son maleables ni dúctiles.

*Muchos de ellos son gases a temperatura ambiente.

*Comparado con los Metales, la mayoría de los No Metales presentan muchos electrones en la última órbita o nivel de energía y son atraídos fuertemente por el núcleo. Como resultado en vez de ceder estos electrones los átomos de los no metales atraen los electrones débiles de otros atamos como los del Sodio o cualquier otro Metal  .

Referencias
Libro: Qumica 2 , Editorial Santillana ,Serie 2000 ,Paginas 165-168,Autores: Rosa Maria Catala Rodes y Maria Eugenia Colsa Gomez .
https://www.google.com.mx/searchq=tabla+periodica+de+los+elementos&espv=2&biw=1242&bih=585&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwi2sej2t9LJAhUKKiYKHf8A60Q_AUIBigB#imgrc=LPQZWzXNWwFaYM%3A